Question

6．在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L^-1．
（2）CO₂和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質量分數(shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO₂為ymol，列方程式計算．

解答 解：氣體的物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設CO為xmol，CO₂為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=15}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$
解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.4375}\\{y=0.0625}\end{array}\right.$
m（CO）=0.4375mol×28g/mol=12.25g，
（1）混合氣體的密度是 ρ=$\frac{15g}{11.2L}$=1.339 g•L^-1，故答案為：1.339 g•L^-1；
（2）CO₂和CO的體積之比等于物質的量之比：0.0625：0.4375=1：7，故答案為：1：7；
（3）CO的質量分數(shù)是$\frac{12.25g}{15g}×100%$=81.7%，故答案為：81.7%；
（4）混合氣體中所含碳原子的物質的量為n（CO₂）+n（CO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故答案為：0.5 mol．

點評 本題考查物質的量的相關計算，注意把握相關物理量的計算公式，從質量守恒的角度列式計算，題目難度不大．