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下列說(shuō)法中正確的是
A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定很大
A

試題分析：B項(xiàng)：由吉布斯公式來(lái)看，自由能自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)△G < 0時(shí)該反應(yīng)在此條件下可以自發(fā)進(jìn)行：△G = △H - T△S，對(duì)于吸熱，熵減反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△G > 0，表示在此條件下不能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)。C項(xiàng)：反應(yīng)速率受很多元素的影響，故錯(cuò)。D項(xiàng)：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故錯(cuò)。故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是熵、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，學(xué)生只要弄清楚各個(gè)的含義就很容易解答本題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
A．　
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
C．　　
D．　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿的中和反應(yīng)
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

天然氣燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式為
A．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
則下列說(shuō)法不正確的是              
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是           （   ）
A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量
C．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5k
D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是(　　)
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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