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【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A．原子半徑大小比較：Z>Y>W>X

B．Z能夠形成HZO3型化合物

C．W與X形成的化合物只含有離子鍵

D．W、X、Z只能形成一種化合物

B

【解析】

試題分析：X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，故 X是Na。W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是Cl元素，Y是S，W是O。A.它們4種元素的原子半徑大小應(yīng)該是X>Y>Z>W，故A錯(cuò)誤； B.氯元素有多種價(jià)態(tài)，—1、0、+1、+3、+5、+7等常見價(jià)態(tài)，故當(dāng)Cl呈現(xiàn)+5價(jià)時(shí)可形成HZO3型化合物，故B正確； C.鈉與氧元素形成的化合物是離子化合物，例如氧化鈉和過氧化鈉，都含有離子鍵，但是過氧化鈉中同時(shí)還含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.W、X、Z可以形成多種化合物，例如硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，D錯(cuò)誤，此題選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律性質(zhì)的應(yīng)用

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：化學(xué)鍵 考點(diǎn)3：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C．裝置③制作原電池

D．裝置④制備硅膠

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ．氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是 （填序號）。

A．H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形

B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為 。

Ⅱ．氫氣的存儲

（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)－25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為 。

（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲存10個(gè)H2分子。

①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類型為 。

③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：

C—S

C＝S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【改編】列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是

A．ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC

D．ToC時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

……

C

A

B

……

D

已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2

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