Question

常溫下，已知某溶液中水電離的c（H⁺）=10^-12 mol/L，那么，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�

• A、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、CH₃COO^-
• B、K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
• D、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、HS^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：常溫下，某溶液中水電離的c（H⁺）=10^-12 mol/L，該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．醋酸根離子與氫原子生成醋酸，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．酸性條件下，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在酸性溶液中 能夠大量共存；
D．與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，HS^-與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，且硫氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：常溫下，某溶液中水電離的c（H⁺）=10^-12 mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性溶液中，CH₃COO^-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，堿性溶液中，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺，堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Cu²⁺、HS^-之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，Al³⁺、HS^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且堿性溶液中，Al³⁺、Cu²⁺、HS^-與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，HS^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．