Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

• A、圖Ⅰ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示的是t₁時刻充入氣體氦后對反應速率的影響
• C、圖Ⅲ表示的是升高溫度對反應速率的影響
• D、圖Ⅲ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：A．正反應放熱，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，平衡時二氧化硫的含量減��；
B．在容積不變的密閉容器中平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，各反應物、生成物濃度不變，平衡不變；
C．溫度高化學反應速率快，升高溫度平衡左移；
D．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大．

解答： 解：A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO₂的轉化率減小，乙的溫度較高，故A正確；
B．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，各反應物、生成物濃度不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動的過程，故B錯誤；
C．正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，應為V′_逆＞V′_正，故C錯誤；
D．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t₁時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致．（2）若t₁時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度．