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【題目】實驗室制取乙酸丁酯，圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃

A、該裝置采用長導管可起冷凝作用，但采用水浴，反應溫度不超過100℃；

B、有機物易揮發(fā)，長玻璃管可起冷凝作用。

C、反應溫度115～125℃，不用水浴加熱；

D、反應溫度115～125℃，不用水浴加熱；

A、該裝置采用長導管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A錯誤；

B、實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該末反應的物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集，提高反應原料的利用率。實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故B正確；

C、反應溫度115～125℃，不用水浴加熱，故C錯誤；

D、反應溫度115～125℃，不用水浴加熱，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)化合物E的結構簡式____________________；I中官能團的名稱_____________。

(2)A的系統(tǒng)名稱__________________________；

(3)H→I的反應方程式______________________________。

(4)A→B、E→F的反應類型分別是______________反應；_____________反應。

(5)寫出A發(fā)生加聚反應的反應方程式___________________________________。

(6)G的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有4組峰

(7)a,a-二甲基芐醇是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a-二甲基芐醇的合成路線如下：

該路線中試劑與條件1為____________；X的結構簡式為___________，Y的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________。

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【題目】在不同的條件下進行合成氨反應,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是( )

A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

D. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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【題目】同溫同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是____，（填化學式，下同），分子數最多的是____，密度最大的是____，原子數最多的是_____。

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【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣中存在一種非金屬單質，則酸浸過程中的化學方程式為_________________________________。

(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol·L－1硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點。重復操作3次，記錄數據如下表：

滴定次數

標準液讀數mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

測定過程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。

②若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③計算樣品中MnSO4·H2O的質量分數(寫出計算過程)__________________。

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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請回答下列問題：

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產物的電子式為_________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為_____________。

(4)FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極反應式為__________________。

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【題目】某溫度下，質量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（　�。�

A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子

B. 所得溶液的物質的量濃度為5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）

D. 所得溶液的質量分數可表示為95 ρ/（1000c）

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