Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)。

(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _________ (填化學式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。

Answer 1

【答案】Na Ar Si N F- HCl > NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3H+=3H2O + Al3+

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。據(jù)此分析解答。

（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故①-⑩中，Na的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；Si處于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導體材料；N元素的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)；

（2）④、⑤的簡單離子分別為F-和Na+，它們具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑F->Na+；

（3）⑧、⑨分別為S和Cl元素，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則兩者比較，更穩(wěn)定的為HCl；

（4）①、⑦分別是C和Si，屬于同主族元素，同主族從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO4，短周期中Na的金屬性最強，其對應的堿NaOH的堿性最強；⑥為Al元素，它的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質，在離子方程式中保留分子式，故與鹽酸反應的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。