Question

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．

陽離子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成．
（1）B、C的化學式分別為B：

 

，C：

 

．
（2）若要判斷D溶液中的陽離子，可以進一步通過

 

實驗確定．
（3）25℃時，pH=9的A溶液中水的電離程度

 

pH=9的C溶液中水的電離程度

 

（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）寫出單質Al與C溶液反應的離子方程式：

 

．
（5）25℃時，在一定體積0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

 

．
（6）將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，即為銨鹽中的銨根離子水解所導致；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa；
（2）活潑金屬元素的檢驗可以采用焰色反應；
（3）能水解的鹽對水的電離起到促進作用，堿對水的電離起到抑制作用；
（4）金屬鋁可以和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；
（5）設Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應后pH=13，說明Ba（OH）₂過量，以此進行計算；
（6）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶根據(jù)溶液中溶質的組成情況來回答．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，即為銨鹽中的銨根離子水解所導致；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合后加熱有氣體生成，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄（K₂SO₄），則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa（CH₃COOOK），
（1）根據(jù)分析知道B是NH₄Cl，C是Ba（OH）₂，故答案為：NH₄Cl；Ba（OH）₂；
（2）D中的陽離子是鉀離子或是鈉離子，對于二者的檢驗必須借助焰色反應來實現(xiàn)，鈉元素焰色反應是黃色的，鉀元素的焰色反應透過鈷玻璃顯示紫色，故答案為：焰色反應；
（3）醋酸鈉是能水解的鹽，可以對水的電離起到促進作用，氫氧化鋇屬于堿，堿對水的電離起到抑制作用，所以前者水的電離程度大，故答案為：大于；
（4）金屬鋁可以和強堿氫氧化鋇之間反應生成偏鋁酸鋇和氫氣，實質是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）設Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應后pH=13，說明Ba（OH）₂過量．pH=13，則c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1 mol?L^-1
0.2 mol?L^-1×2×V₁-0.1 mol?L^-1×V₂ ，V₁+V₂=0.1 mol?L^-1，V₁：V₂=2：3，故答案為：2：3；
（6）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，溶液顯示堿性，存在c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質為解答本題的關鍵．