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11．下列說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．室溫下，氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

分析 A．醋酸鈉溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減��；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能完全電離；
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定．

解答 解：A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離，能減少醋酸的電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）•c（OH-）變小，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、影響因素分析判斷、注意溶液導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定條件的水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
B．強(qiáng)堿性的無色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．PH=7的無色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
D．加鋅能產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�
下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價(jià)化合物
C．分子式為C8H10D．通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+離子存在
D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-離子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在300K時(shí)，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng)
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，NH4+的水解程度分別為a1，a2，NH4+的濃度分別為c1，c2，則（　�。�
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

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