Question

氨化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水晶易升華。工業(yè)上制備無(wú)水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是      （填字母編號(hào)）。

     a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液

（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，膠體粒子的直徑一般不超過(guò)         。

（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過(guò)程中，需先加入       且保持過(guò)量，然后進(jìn)行的操作依次為           、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為         。

（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，則電池放電時(shí)，Cl^-將移向       極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為     。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）c（2分）

（2）Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃(膠體) +3H⁺  （2分）  100nm（1分）

（3）鹽酸 （2分）      蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（2分）

（4）H₂S+ 2Fe³⁺= 2Fe²⁺+ S↓+2H⁺  （2分） 

（5）負(fù) （1分）    Cr³⁺+e^- = Cr²⁺（2分）

【解析】

試題分析：（1）通過(guò)工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl₂，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl₃溶液，則吸收劑X應(yīng)是FeCl₂溶液。（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過(guò)程中，為抑制Fe³⁺ 的水解，需先加入鹽酸且保持過(guò)量，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作。（4）H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺將H₂S氧化為S，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺。（5）電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí)，Cl^-將移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr³⁺得電子生成Cr²⁺。      

考點(diǎn)：本題以工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃流程為切入點(diǎn)考查膠體、鹽的水解、實(shí)驗(yàn)基本操作、Fe³⁺的氧化性、電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。