Question

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al₂O₃；還有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al₂O₃的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是

 

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（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式

 

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（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補(bǔ)充陽極碳塊的原因

 

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（4）Al₂O₃的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中進(jìn)行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl₃的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl₃制取金屬鋁．你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？

 

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（5）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)釩土中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）礬土與稀鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子后再和氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀就是固體A；
（2）溶液A的溶質(zhì)就是礬土與稀鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子后再和氫氧化鈉反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)含有AlO₂^-；
（3）電解時陽極失電子生成氧氣，氧氣在高溫時會氧化碳塊，使碳塊消耗；
（4）AlCl₃是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用來電解；
（5）根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，1molAl生成0.5molAl₂O₃計算．

解答： 解：（1）釩土主要成分是Al₂O₃，還有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等雜質(zhì)，除SiO₂不反應(yīng)外，與鹽酸反應(yīng)生成的金屬陽離子有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺等，這些金屬陽離子再與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的可溶物為NaAlO₂，不溶物為Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
故答案為：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（2）由（1）知溶液A主要為NaAlO₂溶液和剩余的氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳?xì)怏w首先和氫氧化鈉反應(yīng)CO₂+OH^-═HCO₃^-，還有和NaAlO₂的反應(yīng)AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）電解時陽極失電子生成氧氣，氧氣在高溫條件下會氧化碳塊，使碳塊消耗，所以需要定期補(bǔ)充陽極碳塊；
故答案為：電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O₂，在高溫條件下，O₂與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊；
（4）AlCl₃是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用來電解，而氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，可以用來電解；
故答案為：不可行；AlCl₃是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl₃不導(dǎo)電；
（5）根據(jù)元素守恒，礬土中每1molAl會生成0.5molAl₂O₃，則以Al₂O₃表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.35t×106g/t 27g/mol ×102g/mol

10t×106g/t

×100%=25.5%，故答案為：25.5%．

點評：本題為生產(chǎn)工藝流程題，涉及電解、計算等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細(xì)審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息．本題難大．