Question

如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去），已知F是單質(zhì)．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)B是

 

，J是

 

．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

（3）寫(xiě)出H→I的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之間存在的反應(yīng)是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由圖示：B能與另兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl₂；又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H₂，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl₂→I，F(xiàn)+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl₂和FeCl₃；最后注意理解D與H、I的反應(yīng)．由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可認(rèn)定D應(yīng)為NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J?Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)．而H→J可理解為生成Fe（OH）₂，但HClO有強(qiáng)氧化性進(jìn)而將Fe（OH）₂氧化為Fe（OH）₃．以此解答該題．

解答： 解：（1）飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之間存在的反應(yīng)是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由圖示：B能與另兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl₂；又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H₂，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl₂→I，F(xiàn)+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl₂和FeCl₃；最后注意理解D與H、I的反應(yīng)．由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可認(rèn)定D應(yīng)為NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J?Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)．而H→J可理解為生成Fe（OH）₂，但HClO有強(qiáng)氧化性進(jìn)而將Fe（OH）₂氧化為Fe（OH）₃．
故答案為：Cl₂； Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)①為NaOH和Cl₂ 之間的反應(yīng)，NaOH和Cl₂反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）FeCl₂被氯氣氧化FeCl₃，同時(shí)氯氣被還原成氯離子，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl₂、H₂，根據(jù)三者之間存在的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．