Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H>0

B. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負對數(shù)減小，說明升高溫度K增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，由化學方程式可知反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的關系判斷反應的方向，以此解答該題。

A．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確B．C點-lgK=3.638，則平衡常數(shù)K=10-3.638，故B正確；C．反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D正確；故答案為C。