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已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反應(yīng)）△H=-92.2kJ?mol-1，此溫度下，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失） （　�。�
A、一定大于92.2 kJ
B、一定小于92.2 kJ
C、一定等于92.2 kJ
D、無法確定
考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
解答： 解：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A 基態(tài)原子有3個能級，各能級中電子數(shù)相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期，且原子在該周期中電負性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）A元素的一種同素異形體呈單層狀，科學(xué)家形象的稱它為“石墨烯”，其部分結(jié)構(gòu)如圖甲，圖中每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為m2（保留3位有效數(shù)字）
（2）D的基態(tài)原子核外價層電子排布式
 
，DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構(gòu)體，取其中的一種暗綠色的同分異構(gòu)體0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5價的原子與-2價的氧原子形成一種-1價的陰離子X中心原子的雜化方式為
 
，X的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：
 
（用相應(yīng)的元素符號表示）．
（5）單質(zhì)E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．若E原子半徑為acm，該晶體的密度為
 
g．cm-3（只列出計算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是如圖是A、B分別經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得到各種產(chǎn)物的相互關(guān)系示意圖，請回答下列問題：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）
 
．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④取代反應(yīng)  ⑤聚合反應(yīng)
B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)
 
種峰．
（2）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應(yīng)后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)
（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫滅火劑        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）該小組同學(xué)對瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)
Ⅰ．白色物質(zhì)是Na2O；
Ⅱ．白色物質(zhì)是Na2CO3；
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是
 

（3）為確定瓶壁上白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設(shè)中，
 
成立．
②鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
③丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由
 
．
（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質(zhì)，為檢驗粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計如下六個實驗步驟，請將下面表格所用的試劑及實驗操作補寫完整：
實驗步驟所用試劑及實驗操作
①取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解
②
 
③過濾，將少量濾液盛在試管乙中
④滴入幾滴酚酞試液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學(xué)式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．有機物B的名稱是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式
 
．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中
 
元素被還原．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．溫度控制在50℃～60℃的原因除了控制反應(yīng)速率因素外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀．寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到4480mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得固體的質(zhì)量為
 
g．若混合物中含0.2mol Cu，將混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．    試回答下列問題：
①B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
 
（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案