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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應： ，下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，反應速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入（不參加反應），反應速率一定加快

C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入（不參加反應），反應速率一定加快

D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入和，反應速率一定加快

【答案】A

【解析】

A.增加反應物，其濃度增大，反應速率加快，A項正確；

B.加入氮氣，因為容器容積不變，反應體系中各氣體的濃度不變，故反應速率不變，B項錯誤；

C.保持壓強不變，加入氮氣，容器容積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，反應速率減小，C項錯誤；

D.保持壓強不變，再次充入和，則容器容積增大為原來的2倍，反應體系中各氣體的濃度不變，反應速率不變，D項錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：R-X+

請回答下列問題：

（1）結合過氧化苯甲酰結構分析，過氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�___。

（2）寫出反應②的化學方程式___。

（3）某物質F為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的F的同分異構體有___種，請寫出其中有三種不同化學環(huán)境的氫原子的結構簡式：___。

①含有聯(lián)苯（）結構單元，無其他環(huán)狀結構

②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應

③1molF最多可消耗4molNaOH

（4）請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機試劑任選，注明反應條件。____。

示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各物質在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行

中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。

(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測得數(shù)據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。

(5)請利用上(4)小題的結論，計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH＝____[設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應反應熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(室溫)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =___________。

⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

（2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于___________

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