Question

寫出下列化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉和二氧化碳

 

（2）鋁和氫氧化鈉溶液

 

（3）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸

 

（4）氫氧化鋁受熱分解

 

（5）碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：（1）二氧化碳與過氧化鈉，過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸鹽酸中，偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁，后沉淀溶解；
（4）氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水；
（5）碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)氫氧根過量，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸根離子形成沉淀；

解答： 解：（1）二氧化碳與過氧化鈉，過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，故二氧化碳與過氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)，先發(fā)生：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O沉淀溶解，
故答案為：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氫氧化鋁受熱分解：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
（5）碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子能和氫氧根離子作用，再和鈣離子生成白色沉淀，反應(yīng)為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程的書寫，解答此類問題時，主要抓住反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的辨別和分析，正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，題目難度不大．