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根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是

[　　]

A．CuO→Cu
D．NaCl→HCl
C．C→CO2
D．FeCl2→FeCl3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫電離方程式為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是
C
C
（填字母代號(hào)）．
A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
（4）配平下列反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過(guò)氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問(wèn)題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，

則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。

請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒(méi)有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫(xiě)出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理。

（4）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入      （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是      、      。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是      。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

（1） 有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                  。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)______________。

（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

（4） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________                      ；

 

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