Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NaCl溶液中，Na⁺的數(shù)目為0.1N_A
• B、23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為N_A
• C、7.8g Na₂O₂中含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目均為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；
B、根據(jù)電子守恒，23g鈉的物質(zhì)的量是1mol，失去1mol電子；
C、7.8g過(guò)氧化鈉為0.1mol，由于過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根，故比例為2：1；
D、水常溫下為液態(tài)．

解答： 解：A、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、23g鈉的物質(zhì)的量是1mol，失去1mol電子，失去的電子數(shù)目為1N_A，故B正確；
C、7.8gNa₂O₂中含有的陰離子為過(guò)氧根、陽(yáng)離子為鈉離子，故數(shù)目分別為0.1N_A和0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、水常溫下為液態(tài)，故不能利用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意物質(zhì)標(biāo)況下的狀態(tài)，本題難度中等．