Question

下列各項關系正確的是（　　）

• A、熔點：K＞Na＞Li
• B、離子半徑：Mg²⁺＞F^-＞O^2-
• C、熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃
• D、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,晶體熔沸點的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．堿金屬元素從上到下，單質的熔點逐漸降低；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
C．NaHCO₃最不穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強．

解答： 解：A．堿金屬元素從上到下，單質的熔點逐漸降低，熔點：K＜Na＜Li，故A錯誤；
B．Mg²⁺、F^-、O^2-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為Mg²⁺＜F^-＜O^2-，故B錯誤；
C．NaHCO₃最不穩(wěn)定，CaCO₃可在高溫下分解，而Na₂CO₃難分解，穩(wěn)定性順序為Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高頻常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意把握比較問題的角度．