Question

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

Answer 1

B

在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以a=1。B的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴(kuò)大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為V，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2 mol-x、3 mol-x、x、x。根據(jù)ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x="1.2" mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol×100%=40%，B對。