Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
• B． 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
• D． 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行；
B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
C、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．