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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）

2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)密度不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

試題分析：判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志是所給條件是否從“變”達(dá)到“不變”。A中密度ρ=m/V,m不變，容器為aL密閉容器，故密度至始至終沒有變化。C中各物質(zhì)的濃度之比無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D都是表示正反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤。
點評：判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應(yīng)抓住實質(zhì)、通過標(biāo)志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I₂% ④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強不變

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d. c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)

2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱	B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱	D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)

C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度

D．反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-¹·m in^-¹

C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：