Question

將a g Na，Na₂O，Na₂O₂的混合物，與足量水完全反應(yīng)，得到常溫常壓下的氣體bmL；該氣體用電火花引燃恰好反應(yīng)完全，原混合物中Na，Na₂O，Na₂O₂的物質(zhì)的量比可能是（　　）

A．2：1：1

B．0.5a：b：1

C．4：3：2

D．?dāng)?shù)據(jù)不足無法計算

Answer 1

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷，

解答：解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na₂O₂～O₂   
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O        氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H₂～O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，
顯然A、C中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選AC．

點評：本題考查無數(shù)據(jù)計算，如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯，采用關(guān)系式進(jìn)行分析化繁為簡，效果較好，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)．