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在Cu+2H2SO4（濃）數學公式CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的物質的量是________mol．

0.05
分析：在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，濃硫酸表現為酸性和氧化性，當有2mol硫酸參加反應時，有1mol被還原，根據銅的質量可結合方程式計算．
解答：n（Cu）==0.05mol，
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原H2SO4
1mol 1mol
0.05mol n
n=0.05mol，
故答案為：0.05．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，可通過方程式計算，注意濃硫酸在反應中既表現為酸性，也表現出氧化性．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）
銅
銅
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為
117.6
117.6
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
濃H2SO4
濃H2SO4
是氧化劑．
（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目
．
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應，則被還原的H2SO4的質量為多少？
4.9g
4.9g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
，氧化劑
H2SO4
H2SO4
；還原劑
Cu
Cu
；氧化產物
CuSO4
CuSO4
；還原產物
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，氧化劑是
H2SO4
H2SO4
；被氧化的元素是
Cu
Cu
，每生成11.2L（標準狀況）的SO2，轉移的電子的物質的量為
1
1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應中，濃H2SO4的作用是（　　）

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