Question

下列說法正確的是（　　）

• A、理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池
• B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢
• C、恒溫恒容，2molSO₂（g）與1molO₂（g）充分反應放出熱量是aKJ，則該反應的熱方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-akJ/mol
• D、對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應速率

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池；
B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大．

解答： 解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，故A錯誤；
B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率，故B錯誤；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2molSO₂（g）與1molO₂（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜-akJ/mol，故C錯誤；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池的原理、可逆反應的焓變、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等．