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在反應H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成則轉移電子為（）
A．6mol
B．2mol
C．3mol
D．4mol

【答案】分析：在反應H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量．
解答：解：n（S）=

=1mol，
在反應H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，S的化合價變化值都為2，則
由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價的角度進行計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成則轉移電子為（　�。�

A．6mol

B．2mol

C．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
（1）現(xiàn)要制取Na₂S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）

15.78

g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na₂S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是

2mol

＜n＜

4mol

；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=

x+2

4+4x

x+2

4+4x

；
（4）Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H₂S氣體1.12L（標準狀況）．請計算：39.20g樣品中各成分的物質的量分別為

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根據(jù)以上兩個反應結合題中條件可求得：39.20 g樣品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再應用質量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol