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1．按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是（　　）
A．FeB．PC．MgD．Cu

分析 電子排布中最后填充的電子為s電子，為s區(qū)元素，以此來解答．

解答 解：A．Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不選；
B．P的外圍電子排布為3s23p4，所以p區(qū)元素，故B不選；
C．Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故C選；
D．Cu屬于d區(qū)元素，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子的電子排布及周期表的分區(qū)，為高頻考點，把握電子排布中最后填充的電子為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（填序號）
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)以下反應事實：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反應是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
請寫出甲苯制成苯的各步反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示．

①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+對反應起催化作用，單位時間內去除率高．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示．
①a應接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列說法一定正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是（　　）
窗口編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
H2（g）
13800.100.600.060
23800.20
32300.100.0500.050
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的H2體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需的時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．A的體積分數(shù)下降D．B的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是硝酸銀（或AgNO3）
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列三種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去HCl．為防止污染空氣，尾氣中含有的NH3需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．問該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：1．

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