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Ag2SO4溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836 g．

　�。�1）25℃時，在燒杯中加入6.24 g Ag2SO4固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度．

　�。�2）在上述燒杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.02 mol·L－1?

 

答案：
解析：

（1）0.0535 mol•L－1；（2）0.09L

 


提示：

根據(jù)飽和溶液的計(jì)算，n(Ag2SO4)＝0.836g/M=0.53 5mol，Ag2SO4溶解度極小，水的密度變化可以不計(jì)，體積變化也可不計(jì)，則計(jì)算出c(Ag2SO4) = n/V = 0.0535 mol•L－1。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
  A B
C   D
回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是

（2）下列敘述中，正確的是
a
a
（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
b．還原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
①為摸清電解情況查得：
化學(xué)鍵 H-H Br-Br H-Br
能量（kJ/mol） 436 194 362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

②根據(jù)資料：
化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

Ag2SO4溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836 g．

　�。�1）25℃時，在燒杯中加入6.24 g Ag2SO4固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度．

　�。�2）在上述燒杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.02 mol·L－1?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：058

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了無水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)．燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是________．

②將工廠的廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用．

③________，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag．

④________，目的是分離出金屬Ag．

(2)請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4·7H2O晶體

⑤將第________步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3－4，________濾出FeSO4·7H2O晶體

⑥________，得到較純凈的FeSO4·7H2O晶體．

(3)步驟②中能否用普通自來水洗滌濾渣？________(填“能”或“否”)理由是________．

(4)步驟③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．

(5)在步驟⑤中，加少量硫酸調(diào)整溶液pH的目的是________．

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