Question

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用

 

（選填以下選項(xiàng)的代號）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B

 

、D

 

、E

 

．
（4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

 

；關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：

 

．
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．
（2）利用FeS與弱氧化性的強(qiáng)酸來制取硫化氫氣體，注意不能選強(qiáng)氧化性的酸；
（3）根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜裝置．
（4）氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，由此寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象是由于不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；
（5）根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設(shè)法使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差來分析．

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用FeS與弱氧化性的強(qiáng)酸來制取硫化氫氣體，故選AC；
（3）硫化氫中混有水蒸氣，硫化氫是強(qiáng)還原性氣體，要除去水蒸氣只能用固體P₂O₅干燥，故B選Ⅲ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅱ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅰ；
故答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；
（4）氯氣和硫化氫在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和硫單質(zhì)，方程式為H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理分析始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象是由于燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象，
故答案為：H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；燒瓶內(nèi)的氣壓與外界氣壓相同，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故無噴泉現(xiàn)象；
（5）根據(jù)產(chǎn)生“噴泉”的原理引發(fā)噴泉操作方法是想方設(shè)法使內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以常見的方法有：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)�燒瓶微熱，燒瓶�?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉；故答案為：用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或?qū)�燒瓶微熱，燒瓶�?nèi)氣體受熱膨脹，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉或者用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，燒杯中溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉．

點(diǎn)評：本題考查了硫化氫氣體和氯氣的制取及性質(zhì)以及噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，難度不大，注意干燥硫化氫干燥劑的選擇．