Question

下列描述符合化學原理的是（　�。�

• A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
• B、常溫下，稀釋0.1 mol?L^-1的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• D、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．“冰，水為之，而寒于水．”說明冰轉化為水吸熱；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)氫氧根離子濃度、氫離子濃度、水的離子積常數(shù)之間的關系判斷；
C．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越�。�
D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答： 解：A．“冰，水為之，而寒于水．”說明冰轉化為水吸熱，則相同質量的水和冰，水的能量高，故A正確；
B．加水稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則HA的酸性大于HB，所以同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C錯誤；
D．溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，與化學平衡向哪移動無關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及能量守恒、弱電解質的電離、平衡常數(shù)等知識點，注意所有的平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性、平衡移動方向等都無關，為易錯點．