Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1.8g水中含有中子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和C₂H₄混合氣體的總分子數(shù)為N_A，質(zhì)量為28g
• C、1L 0.1mol/L^-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、1mol水含8mol中子；
B、CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C、鹽酸溶液中，無HCl分子；
D、根據(jù)甲基不顯電性來分析．

解答： 解：A、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水含8mol中子，故0.1mol水含0.8mol中子，個數(shù)為0.8N_A個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，22.4LCO和C₂H₄的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子數(shù)為N=n?N_A=N_A個，而CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正確；
C、HCl溶于水得鹽酸，而HCl溶于水后完全電離，故在鹽酸溶液中，無HCl分子，故C錯誤；
D、甲基不顯電性，故1mol-CH₃含9mol電子，個數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．