Question

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

Answer 1

(1)①3 逆 ②1＜ｃ≤4
(2)降溫因?yàn)?.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)

因?yàn)闇囟炔蛔�，活塞與大氣相通，即壓強(qiáng)不變，條件為同溫同壓。
(1)         ①Ｎ_２   ＋ ３Ｈ_２２ＮＨ_３
標(biāo)準(zhǔn)量：     2體積      6體積       0
ＮＨ_３轉(zhuǎn)化量：1體積      3體積       2體積
現(xiàn)欲使其達(dá)到相同的平衡，則Ｈ_２的量b為3體積。而此時(shí)加入的Ｎ_２、Ｈ_２、ＮＨ_３的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時(shí)的7體積，故反應(yīng)應(yīng)向氣體總體積擴(kuò)大的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。