Question

實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl₂的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，結(jié)合反應(yīng)方程式及原子守恒來計(jì)算解答．

解答： 解：n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
①由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，答：生成FeCl₂的物質(zhì)的量為0.5mol；
②由反應(yīng)可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，答消耗HCl的質(zhì)量是36.5克；
③由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，氣體質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1.0g，答：最多能收集到1.0克氣體；
④n（H₂）=0.5mol，標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是11.3L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．