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已知酸性＞H₂CO₃ ＞＞HCO₃^—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=71 height=40 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/78/12678.jpg" >，可行的方法是

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl

B．與稀硫酸共熱后，加入足量的 NaOH

C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO₂

D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaHCO₃溶液

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，已受到各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.45

mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO₂可制得純堿，純堿溶液PH

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是

有沉淀析出

；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

飽和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）

Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移動

．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O則陰極反應(yīng)式為：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式

，結(jié)構(gòu)簡式

H₂C=CH₂

．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是

（填序號）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是

ACD

（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

反應(yīng)類型為

氧化反應(yīng)

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

加聚反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟(jì)南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為

NH₄NO₃

，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素的非金屬性C

＞

E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有

②③

（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O NaOH溶液與B、C氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是

H₂O

、

稀HNO₃

、

濃HNO₃

．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是

CO₂

（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是

裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學(xué)反應(yīng)速度

減小

（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是

H₂B

．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號）