Question

已知常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
• B、HX、HY、HZ三者均為弱酸
• C、在X^-、Y^-、Z^-三者中，Z^-最易發(fā)生水解
• D、在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，據(jù)此解答．

解答： 解：A．這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時(shí)，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故A錯(cuò)誤；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，說明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故B正確；
C．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，所以Z^-水解程度最大，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．