Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
• B、堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• C、非金屬性：P＞S＞Cl
• D、半徑：S^2-＞Cl^-＞Cl

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
D．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，同種元素的原子半徑小于陰離子半徑．

解答： 解：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞Br則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HBrO₄，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＜K＜Rb，則堿性：NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：S^2-＞Cl^-，同種元素的原子半徑小于陰離子半徑，則半徑：Cl^-＞Cl，所以半徑：S^2-＞Cl^-＞Cl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．