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在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制劑

C．在糕點包裝內放置小包除氧劑

D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

試題分析：A、冰箱內溫度低，反應速率減慢，食物存放時間長，錯誤；B、塑料制品中添加抑制劑，減慢塑料的老化，錯誤；C、在糕點包裝內放置小包除氧劑，防止糕點被氧化變質，錯誤；D、燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，增大煤與氧氣的接觸面積，反應速率加快，正確，答案選D。

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一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質的量為5.6mol，則此4s內用A表示該反應速率正確的是（　　）

A．0.3mol?L^-1s^-1	B．0.6mol?L^-1s^-1
C．1.0mol?L^-1s^-1	D．0.7mol?L^-1s^-1

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為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H₂)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH₄HSO₄固體，v(H₂)增大	B．加入少量水，v(H₂)不變
C．加入CH₃COONa固體，v(H₂)減小	D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)減小

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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 ( )

A．化學反應速率v	B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)K	D．水的離子積常數(shù)KW

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可逆反應A(？)＋a B(g)?

?C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當壓強由p₁變?yōu)?p₂時，逆反應速率將變大

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）(標況下)	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大        ，你認為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H₂O      B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末
你認為可行的是（填編號）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是