Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
• B、一定溫度下，可逆反應2X （g）+Y （g）═2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2
• C、升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大
• D、FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

Answer 1

分析：A、溶液導電能力與溶液中帶電離子的濃度有關；
B、容器內(nèi)X、Y、Z的物質的量之比與初始量有關，不能判斷平衡；
C、一般電解質的溶解度隨溫度的升高而增大；
D、Na₂CO₃在溶液中水解顯堿性．

解答：解：A、溶液導電能力與溶液中帶電離子的濃度有關，所以若強電解質的濃度很小，則其溶液的導電性也會很弱，因此，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強，故A錯誤；
B、容器內(nèi)X、Y、Z的物質的量之比與初始量有關，不能判斷平衡，當各物質的濃度保持不變的狀態(tài)即是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、一般電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大，故C正確；
D、Na₂CO₃在溶液中水解顯堿性，而FeCl₃、KAl（SO₄）₂₃的水溶液均顯酸性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了溶液的導電性、平衡狀態(tài)的判斷、影響溶解度和Ksp的因素、鹽的水解等，涉及的知識點較多，題目難度不大，以基礎知識的考查為主．