Question

將0.3mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成x molO₂；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl₂，此時(shí)錳元素全部以Mn²⁺形式存在．若x+y=a，則a的值可能為（　�。�

• A、0.85
• B、0.75
• C、0.65
• D、0.60

Answer 1

分析：在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，根據(jù)得失電子守恒結(jié)合極值法計(jì)算a值．

解答：解：在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以反應(yīng)過(guò)程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，
所以0.3mol×（7-2）=2（2-0）xmol+2（1-0）ymol，
1.5=4x+2y，
2x+y=0.75，
x+y=a=0.75-x，
當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時(shí)，x=0，當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，所以x的取值范圍為：0≤x≤0.15，
則0.75-0.15≤a≤0.75-0，即0.60≤a≤0.75，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電子守恒結(jié)合極值法進(jìn)行分析解答即可，難度較大．