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將N2和H2置于2 L密閉容器中，反應2 min后，生成0.8 molNH3．在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為


  1. A.
    0.05 mol·L-1·min-1
  2. B.
    0.1 mol·L-1·min-1
  3. C.
    0.2 mol·L-1·min-1
  4. D.
    0.4 mol·L-1·min-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為
 
．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為
 
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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013

將N2和H2置于2 L密閉容器中，反應2 min后，生成0.8 mol　NH3．在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為

[　　]

A．

0.05 mol·L－1·min－1

B．

0.1 mol·L－1·min－1

C．

0.2 mol·L－1·min－1

D．

0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝            。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                       。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是      。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________

（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年呼倫貝爾市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。

(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應類型。

丙烯  → 聚丙烯

___________________________________________________ 

(3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。

(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡

2 A(g) +B (g) 3C (g)    K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為__________。

(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________

 

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