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如圖所示是二氧化硅的晶胞，有8個(gè)硅原子位于頂點(diǎn)上，有6個(gè)硅原子位于面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體均勻錯(cuò)開排列于晶胞內(nèi)部。每個(gè)二氧化硅晶胞所含的“SiO2”基元數(shù)為（   ）

A.4                  B.6                       C.8                    D.18

解析：該晶胞占有位于立方體頂點(diǎn)上的硅原子的，占有位于立方體面心上的硅原子的，占有位于立方體內(nèi)部的硅原子的全部，占有位于立方體內(nèi)部的氧原子的全部，共計(jì)完全占有硅原子的數(shù)目為8×+6×+4=8，完全占有的氧原子的數(shù)目為16，則相當(dāng)于含有8個(gè)“SiO2”基元。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有
極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)．  
在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
序號 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
實(shí)驗(yàn)過程中，對量氣管的操作是
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）
abc
abc
．
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
ac
ac
．
a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋁是一個(gè)被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)等．硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質(zhì)量．由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：
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（1）第②步加入氫氧化鋁的目的是
 
．
（2）第③步加入KMnO4溶液，可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為Mn2+，C（ Mn2+）隨時(shí)
間變化的隧線如圖所示，分析曲線的變化趨勢，
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你認(rèn)為形成該變化的原因是
 
．
（3）第④步加入MnSO4溶液，可與過量的KMnO4溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，進(jìn)而吸附三價(jià)鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達(dá)到除鐵的效果．請完成下列離子反應(yīng)方程式：
 
Mn2++
 
MnO4-+
 
=
 
MnO2↓+
 

（4）第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：
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（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）
 
．
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥
 
mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式）．

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