Question

根據表提供的數(shù)據，下列判斷正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HF	Ka=3.5×10-4
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
HClO	Ka=3.2×10-8

• A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
• B、結合H⁺ 的能力：ClO^-＞CO₃^2-＞F^-
• C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO₃^2-+2HF=2F^-+H₂O+CO₂↑
• D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，其對應的鹽水解程度越大，強酸可以制弱酸．

解答： 解：據表格分析，酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，
A、酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，酸性越弱，其酸根結合氫離子的能力越強，溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞NaF，故A錯誤；
B、酸性由強到弱的順序為：HF、H₂CO₃、HClO，結合H⁺ 的能力：CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時，先生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+HF=F^-+HCO₃^-，故C錯誤；
D、碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強，可以發(fā)生反應，ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了據弱酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱及強酸制弱酸，題目難度不大．