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下列說法中，正確的是

A．石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物

B．40%的甲醇水溶液稱成為福爾馬林，常用于浸制生物標本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油

【解析】

試題分析：A、石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，A錯誤；B、甲醛的水溶液是福爾馬林，B錯誤；C、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D、淀粉的最終水解產物是葡萄糖，D錯誤，答案選C。

考點：考查有機物結構與性質

練習冊系列答案

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為

A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

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按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇

C．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NO2與水的反應：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為_________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是__________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的關系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_________。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象a，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃色沉淀。