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已知反應(yīng)＋2I－＋2H+＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行下述操作：①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；②若向B燒杯中滴加40％的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．

試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_________．

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋．_________．

(3)①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_________．

(4)②操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_________．

答案：
解析：

　　答案：(1)該實(shí)驗(yàn)條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　(2)由于氫離子濃度的改變，使化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，因而發(fā)生了不同方向的反應(yīng)

　　(3)2I－－2e－I2

　　(4)＋H2O－2e－＋2H+

　　解析：＋2I－＋2H+＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)，平衡移動(dòng)方向受c(H+)影響．加入HCl，平衡正向移動(dòng)，加入NaOH平衡逆向移動(dòng)．兩次原電池反應(yīng)發(fā)生的方向相反，電流表指針相反．

　　加HCl時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為2I－－2e－I2

　　正極的電極反應(yīng)為＋2H+＋2e－＋H2O

　　加NaOH時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為＋H2O－2e－＋2H+

　　正極的電極反應(yīng)為I2＋2e－2I－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來(lái)越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

已知反應(yīng)＋2I－＋2H+＋I(xiàn)2＋H2O是可逆電池反應(yīng)．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)，進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改向B燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題：

(1)

兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)

兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/P>

(3)

(Ⅰ)操作過程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為________．

(4)

(Ⅱ)操作過程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：?

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；?

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。??

試完成下列問題：?

(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？?

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗??????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：?

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；?

(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。??

試完成下列問題：?

(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？?

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

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