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在氧氣中灼燒0.4g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉化為硫酸．這些硫酸與20mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和．則原化合物中硫的質量分數(shù)為


  1. A.
    30%
  2. B.
    36.4%
  3. C.
    40%
  4. D.
    53.3%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化學興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全．請寫出有氫氣生成的化學反應方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在氧氣中灼燒0.4g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉化為硫酸．這些硫酸與20mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和．則原化合物中硫的質量分數(shù)為

[　　]

A．30%
B．36.4%
C．40%
D．53.3%

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科目：高中化學 來源：名師指點學(化學高三理科) 題型：013

在氧氣中灼燒0.4g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉化為硫酸．這些硫酸與20mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和．則原化合物中硫的質量分數(shù)為

[　　]

A．30%
B．36.4%
C．40%
D．53.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氧氣流中灼燒0.4g鐵的一種硫化物，使其中的硫經過一系列變化，最后轉化為H2SO4，用20mL 0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則原物質中硫的質量分數(shù)為


  1. A.
    30％
  2. B.
    40％
  3. C.
    53.3％
  4. D.
    36.4％

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