Question

如表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是

 

．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是

 

（填序號）
A．碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：

 

KI+

 

KIO₃+

 

H₂SO₄=

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O，其實驗的現(xiàn)象是

 

．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有

 

mol氧化劑被還原，有約

 

個電子發(fā)生了轉移．
（4）海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進行提�。焊珊�帶→灼燒→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名稱

 

．寫出灼燒和分液時用到的主要儀器

 

、

 

．
（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為

 

，從以上反應能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結論？

 

（填“能”或“不能”）試說明原因

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,海水資源及其綜合利用

專題：鹵族元素

分析：（1）根據文字說明由貯存方法分析；
（2）碘易升華，且不易溶于水，不利于碘元素的吸收；
（3）依據化學方程式中 元素化合價變化，結合多種守恒和原子守恒分析配平，碘遇淀粉變藍，反應中，KI中的I元素化合價升高，KIO₃中I元素化合價降低；
（4）流程分析操作 ①是過濾除去不溶性雜質，灼燒固體需要坩堝內進行，分液的主要儀器是分液漏斗；
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀和氯氣，不能比較氧化性的強弱．

解答： 解：（1）根據“文字說明”避光、避熱，可推測碘酸鉀的一種化學性質為：見光、受熱易分解，故答案為：見光或受熱易分解；
（2）碘易升華，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收，碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失，故答案為：BC；
（3）反應KI中碘元素化合價-1價變化為0價，KIO₃中碘元素化合價+5價變化為0價，電子轉移為5，依據電子守恒、原子守恒配平書寫得到化學方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，反應生成碘單質，遇淀粉變藍，觀察到溶液變藍色，KI中的I元素化合價升高，KIO₃中I元素化合價降低，則1mol還原劑被氧化時，由反應可知消耗0.2mol氧化劑，轉移1mol×（1-0）=1mol，約 6.02×10²³個；
故答案為：5；1；3；3；3；3；溶液變藍色；0.2； 6.02×10²³； 
（4）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，需要用到的實驗儀器是，坩堝、酒精燈、坩堝鉗，主要是坩堝；依據分液操作可知分液時用到的主要儀器為分液漏斗；
故答案為：過濾；坩堝；分液漏斗； 
（5）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀和氯氣，該反應為I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃，I元素的化合價升高，不能比較單質的氧化性，因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強；
故答案為：I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃；不能；因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強．

點評：本題以信息的形式考查碘及其化合物的性質，注意習題中的信息結合所學知識解答，側重氧化還原反應的考查，注重學生知識遷移應用能力的訓練，題目難度中等．