Question

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為

 

mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后

 

（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．膠頭滴管  G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
驗時應選用的儀器有（填入編號）

 

．
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應

 

．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)濃硫酸稀釋前后，溶質的物質的量不變和量筒的使用方法來回答；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器解答；
（3）依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）濃硫酸稀釋前后，溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積是V，則18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，用量筒量取液體，不能洗滌，否則所量取液體的量偏大；
故答案為：5.6；不應；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶，燒杯 玻璃棒 膠頭滴管，
故答案為：CEFGH；
（3）由C=

n

V

可知：定容時，若俯視液面，導致所加蒸餾水偏少，所配溶液體積V偏小，則濃度偏高，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制；
故答案為：偏高；C．

點評：本題考查學生配制一定物質的量濃度的溶液以及儀器的使用方面的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意誤差分析是難點，難度不大．