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下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
B、金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕
C、純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕
D、鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A、金屬腐蝕的原理：金屬失去電子發(fā)生氧化反應；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕；
C、純的金屬很難發(fā)生電化學腐蝕；
D、金屬鋅和鐵構成的原電池中，金屬鋅是負極，易被腐蝕．
解答： 解：A、金屬腐蝕的原理：金屬失去電子發(fā)生氧化反應，是金屬被還原的過程，故A正確；
B、金屬腐蝕的類型：一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，故B正確；
C、純的金屬很難發(fā)生電化學腐蝕，因為不會構成原電池裝置，故C正確；
D、鍍鋅鐵當鍍層破損后，金屬鋅和鐵構成的原電池中，金屬鋅是負極，易被腐蝕，金屬鐵被保護，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物的下列用途與化學性質有關的是（　　）
A、制焰火
B、作原子反應堆的導熱劑
C、冶煉金屬鈦
D、應用在電光源

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行著反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關系如下：
t℃70080090010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）該反應的正反應為
 
反應．（“吸熱”或“放熱”）
（2）平衡常數(shù)K表示的意義是
 
．
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 

（a） 容器中密度不變 （b） 混合氣體中CO濃度不變（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是
 
（選填編號）．
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（s）
B、硫酸鈉（s）
C、醋酸鈉（s）
D、硫酸銨（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/mol?-10.10.20
平衡濃度/mol?-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　　）
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：
（1）電源A上的a為
 
極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：
 

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應式為：
 
，電極f上發(fā)生的反應式為：
 
．若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為3.84g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅銅原電池產生電流時，陰離子（　�。�
A、移向Zn極，陽離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽離子移向Zn極
C、和陽離子都移向Zn極
D、和陽離子都移向Cu極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見氧化劑的一組是（　�。�
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示方法錯誤的是（　�。�
A、氮分子的電子式：
B、Cl-的離子結構示意圖：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙烯分子的球棍模型：

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同步練習冊答案