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在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了   ②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大
A．②④B．①③C．③④D．①②
A

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，假如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)該為原來的2倍�，F(xiàn)在是原來的1．8倍，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。即逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，各種物質(zhì)的濃度都增大，所以正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都增大。故正確說法為②④。選項(xiàng)為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x＝         ；  1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列說法錯(cuò)誤的是
A．對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
D．對(duì)反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應(yīng) ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號(hào))
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對(duì)反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案