Question

（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36. 5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為         mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要      mL 濃鹽酸。
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
①      往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切。
②      在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
③      用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）           
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
         （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是           （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度            (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

Answer 1

（8分）每空2分
(1) 2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)===8CO₂(g)＋10H₂O(l)ΔH=-5800kJ/mol
C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH="-2900kJ/mol  " 2900 kJ/mol
（2）①晶格能______A______②關(guān)系式___△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅_

解析